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在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區域，TaI4 的量不同

B．在提純過程中，S2 的量不斷增多

C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區

（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

③  a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝               mol·L－1。

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。

（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。

（3）Mg　Al可形成原電池:

根據上表中的實驗現象完成下列問題:

①實驗1中Mg為 極；

②實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么?　　　　　　　。 

銅單質及其化合物在工業生產和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式： ；

（2）現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

請回答下列問題:

①現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？

　　　　　　　　　　；該反應的離子方程式為 。

②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗其存在 。

③物質Y不能為下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是　　　　　　　　　　　　　　。

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為       。

此溫度下該反應的平衡常數K＝ 。

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。

②能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內的密度保持不變

③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。

將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。

（2）愛迪生蓄電池的反應式為

①愛迪生蓄電池的正極是 ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。

③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。

a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性

b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質

c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌

d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。

下列化學用語正確的是（ ）

A．聚丙烯的結構簡式：

B．四氯化碳分子的電子式：

C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

D．丙烷分子的比例模型：

下列物質是同分異構體的是

①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1?氯丙烷和2?氯丙烷；④丙烯和環丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A．①②③④⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②④