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下列說法不正確的是

A．常溫下濃硝酸能使鐵、鋁發生鈍化

B．碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉的強

C．銅粉與稀硫酸不反應，但加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解

D．加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

A．甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀

B．乙可用于證明過氧化鈉與水反應放熱

C．丙可用于制備并收集少量NO2氣體

D．丁可用于實驗室制備少量氨氣

只用一種試劑即可區別下列四種溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，該試劑是

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+

C．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

等體積等物質的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸

將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項XY

ASO2Cl2

BNO2SO2

CNH3CO2

DCl2CO2

寫出下列除去雜質所用的試劑和對應的離子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。

（2）CO2氣體混有HCl雜質，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質，除雜試劑________，離子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2雜質，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是__________（填序號）

A．C B．N2 C．S D．Mg E．Al

（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程式為_________________。若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式 。

（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。

（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中A儀器的名稱是_____________，燒瓶內發生反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）裝置乙中出現的現象是_______________________________，可以證明SO2具有______（填代號）。裝置丙中發生反應的化學方程式為______________________，可以證明SO2具有______（填代號）。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為______（填代號）。

從環保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_________（填化學式）溶液的洗氣瓶。

工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是

。涉及的離子方程式為 、

（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 （填試劑名稱）。

（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 __ （填序號）。

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為 。