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有氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A．1.6 a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．無法計算

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并且只用一種試劑，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④Ca(OH)2溶液，最終有沉淀析出的是

A．①②③④　　　　B．② C．①③④ D．②③④

下列說法錯誤的是

A．僅用KSCN可以檢驗Fe2+ B．可以用NaOH溶液檢驗Fe3+

C．通過化合反應可以得到Fe(OH)3 D．通過化合反應可以得到FeCl2

工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是

①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：

(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積V(Cl2)為______(填寫體積范圍)；

(2)產生的AgCl沉淀的物質的量為______ (假設鹽酸不揮發，且產生的Cl2的物質的量為a mol)。

實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目；（2分）

②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是 _______。（1分）

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）A點的沉淀物的化學式為 。

（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式： 。

（3）原混合物中NaOH的質量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為 mL。