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鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（ ）

A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素

C．Bi和Bi的核外電子數不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質子

一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ）

A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則兩種元素的原子序數之和為( )

A.19 B.18 C.27 D.9

下列敘述正確的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大

B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

下列性質的遞變中，正確的是

A、O、S、Na的原子半徑依次增大

B、HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強

C、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＜T＜X

B．R與Q的電子數相差26

C．氣態氫化物穩定性：R ＜T＜Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱： B ；C 。

（2）用化學方程式表示C2D的形成過程： 。

（3）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為 。此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是 。

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：

（1）請寫出A的元素符號 ；

（2）C的一價陰離子的結構示意圖 ；

B的原子的結構示意圖 ；

（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）。

A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號) 。

（2）應稱取Na2CO3的質量為

(3)有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。