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足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 （ ）

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

下列敘述中，正確的是 （ ）

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④物質得電子的反應是氧化反應

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應放出大量熱

A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是 （ ）

A．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為焦炭，則丁可能是O2

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

室溫時，在體枳相同的容器內混合下列氣體�；旌虾髩簭娮钚〉氖� （ ）

A．100mL H2和50mL O2 B．100mL N2和200mL O2

C．100mL NO和100mL O2 D．100mL HCl和100mL NH3

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是 ( )

A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物

B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移

C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物

D．FeS2只作還原劑

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化） （ ）

A．Na+ B．CH3COO－ C．CO32－、NH4+ D．CH3COO－、Na+

某合作學習小組討論辨析以下說法正確的是 （ ）

①粗鹽和酸雨都是混合物

②硅是光導纖維的主要成分

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸

⑥純堿和熟石灰都是堿

⑦豆漿、霧、煙都是膠體

⑧利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

A．①③④⑦⑧ B．①②③④⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 （ ）

①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g ③（a+b） mol④mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

（一）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是 ；原子數比是 ；質量比是 。

（二）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：

KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O

（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。

（2） ClO2是反應的 (填氧化或還原)產物。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)

①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性

（4）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol

（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的 倍(保留2位小數)。