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實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O關于該反應的下列說法不正確的是（ ）

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1mol N2，轉移的電子數的物質的量為6mol

C．NH4Cl的還原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被還原

下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（  ）

A．二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液）

B．氮氣中混有氧氣（灼熱的銅網）

C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕

D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（ ）

A．K與水反應比鈉更劇烈，反應生成氫氣和氫氧化鉀

B．K易被空氣中的氧氣所氧化，氧化產物與其加熱時燃燒產物相同

C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈

D．K能從鋁鹽溶液中置換出鋁

在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（ ）

A．46 B．28 C．44 D．64

現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 ( )

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為 （ ）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽離子數目為 個；

（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。

A．稱量 B．洗滌 C．定容 D．溶解 E．搖勻 F．轉移

Ⅱ.現有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為： 。

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原

的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：

從反應②的實驗現象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）： 。

（2）J暴露在空氣中的現象是 。

（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有 。

（4）反應①的化學方程式為 。

（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重 g。