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下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．石灰石與鹽酸反應 ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

B．Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

C．氫氧化銅和硫酸反應：OH-+H+=H2O

D．將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　 　)

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3- D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（   ）。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，下圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

下列除雜質的操作方法正確的是（ ）

A．二氧化硅中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后過濾

B．NH4Cl中有少量的I2：通過加熱的方法

C． Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

D．CO2氣體(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液后干燥

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，放出224 mL的氣體（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，那么用

足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到單質鐵的質量為（　　）

A．11.2克 B．2.8克 C．5.6克 D．無法計算

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：( )

A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

如右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變為渾濁。不符合以上實驗現象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是 ( )

ABCD

ⅠCaCO3、稀HClNaHCO3、稀H2SO4Fe、稀H2SO4Al、稀NaOH

ⅡAgNO3MgCl2NaOHAlCl3

在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(標準狀況下，該混合氣體平均相對分子質量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4 L的密閉容器中，用間斷的電火花引發至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是 ( )

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3

C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3