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向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg．則下列關系不正確的是（　　）

A．c=1000b/11．2V ? B．p= m+Vc/125

C．n=m+17Vc D．5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m

寫出下列反應的離子反應方程式（全對得10分，有錯即為0分）

（1）NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸

（2）AlCl3溶液中加入過量的NaOH

（3）Al2O3與NaOH水溶液的反應

（4）Fe3O4溶解在稀鹽酸中

（5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。

（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。

（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。

下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色。回答：

（1）寫出下列物質的化學式：甲________,丙________。

（2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。

（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。

（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 　　　。

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液 ，證明過氧化鈉已經變質。

（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

（A） （B） （C） （D） （E） （F）

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置B中發生反應的離子方程式：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為

將0．1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0．1mol其中鎂粉的物質的量的分數為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__ ___。

“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、鈣、氟是指

A．原子 B．單質 C．元素 D．分子

下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學變化

B．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變

C．膠體的聚沉屬于物理變化

D．焰色反應一定發生化學變化

AZX與A+1ZX+的兩種微粒，下列敘述正確的是

A．一定都是由質子、中子、電子組成的

B．化學性質幾乎完全相同

C．核電荷數和核外電子數一定相等

D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現象