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（14分）某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝

置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、 、 。

NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。

（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是

A．道爾頓提出原子學說

B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型

C．湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型

D．舍勒發現了氯氣

下列物質屬于純凈物的是

A．青銅 B. CuSO4?5H2O C．水玻璃 D．Fe（OH）3膠體

2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發電裝置。下列有關簡單原子的原子結構①②③的敘述正確的是（其中表示質子，表示中子，表示電子）

① ② ③

A．①②③都是由質子、中子、電子組成的

B．①②③都為氫元素的一種核素

C．①②③具有相同的質量數

D．①②③是三種化學性質完全不同的粒子

下列物質的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2

BBa（OH）2HClNaClNa2OCO

CNaOHCH3COOHCaCl2COSO2

DKOHHClOCaCO3CaOSO3

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質量為18g·mol-1

B．質量數為37的氯原子 17 37Cl

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

下列有關化學實驗操作正確的是

A．聞氣味 B．量取液體 C．將乙醇與水分離 D．檢查裝置的氣密性

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c（Cl-）之比為

A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3