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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可加熱）

A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是

A.兩個反應電子轉移的數目相等 B.加入鎂、鋁質量比為4∶3

C.金屬溶解的物質的量相等 D.加入的兩種金屬質量不等

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

現有以下物質：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤鹽酸；⑥蔗糖溶液；⑦無水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列問題（用相應物質的序號填寫）

（1）可以導電的有 ；

（2）屬于非電解質的有 ；

（3）請寫出③的電離方程式 ；

（4）寫出⑧中的物質的溶液與⑨的溶液反應的離子方程式 ；

（5）寫出①與⑧中的物質的溶液反應的離子方程式 。

（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________

②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________

③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________

④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑

B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C．2C+SiO2 Si+2CO↑

D．NH4NO3 N2O↑+2H2O

E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3

F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（2）對于反應：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：

①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向

____K2Cr2O7+____HCl =____KCl +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O

②若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質的量為___________mol。

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。

I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。

③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。

（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。

II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 ；

（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位)；

（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為____________________。

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_________。

IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；

②查詢相關書籍后，設計了如下裝置：

（1）B裝置在此處____必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因_________________________________。

（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。

（3）實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0 mL，已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值)，請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為____________（保留小數點后一位）。

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六種離子。

（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是 。

（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是 ，要進一步分離出銀，方法是 。

（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是： 。

請完成下列填空：

（1）當SO2和SO3中分子個數比為1∶1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為 g。

（3）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1 ，則：

①該氣體的物質的量為 mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為 L。

③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為 mol/L。

（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是 mol/L。

（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。

化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

A.農藥波爾多液可以用鐵制容器盛放

B.“84”消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4

C.刻制印刷電路時,可以用氯化鐵溶液與印刷電路板中的銅反應

D.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，還可能大量存在的離子組是

A.Al3＋、CO32－、Cl－ B.Na＋、NH4＋、Cl－

C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D.Mg2＋、Ba2＋、Br－