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在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（ ）

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

膠體是一種重要的分散系。

（1）制備Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入 溶液，繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ，這是因為膠體粒子對光線的 作用而形成的。

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為： 。

（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是 。工業(yè)上常用稀硫酸進行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為： 。

（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實驗室中需要的容器是 。

（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時的操作方法是 。

（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，

否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘（I2）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。

（2）上述過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______，離子方程式為 。

（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有

機溶劑是_______（填字母代號）。

A．酒精　　　　　 B．CCl4　　　　　 C．苯　　　　　D．醋酸

（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學設(shè)計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

① ；

② ；

③ ；

④ 。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？

（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

化學知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是（　　）

A．用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解

C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復原色

D．氯水應(yīng)避光保存，是因為氯水易揮發(fā)

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）

A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為（ )

A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

下列說法正確的是（ ）

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)

B．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價是否變化