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下列敘述中正確的是

A.醫用酒精的濃度通常為95%

B.單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是

A.分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1 的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖傳的化合物的沸點

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：

（列出計算過程）；

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和 鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和 反應制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。

(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ；

（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；

（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

；

（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K= ；

②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= mol·L-1；

④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 ；

⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

【選修2化學與技術】(15分)

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應

生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主

要反應的化學方程式分別是 、

，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加

熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是 、 ；

（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。