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咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式為 。有關咖啡酸的說法中不正確的是

A．咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應

B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應

C．1 mol咖啡酸可與4 mol H2發生加成反應

D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A．圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯

B．導管a和導管b的作用都是冷凝回流

C．都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

D．加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得

固體的質量為72g

某種氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．氯元素的相對原子質量是 B．m g該氯原子的物質的量是mol

C．該氯原子的摩爾質量是a NA g/mol D．a g該氯原子所含質子數是17NA

現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關說法錯誤的是

A．反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。

下列說法正確的是

A．該反應的正反應為放熱反應

B．A狀態與C狀態的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)

C．D狀態時，v正＞v逆

D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

（本題共12分）

沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統稱。自然界中已發現的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。

24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。

25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。

26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現出的三大特性為：

。

27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。

28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為 。

（本題共12分）

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

29．配平反應中各物質的化學計量數，并標明電子轉移方向和數目。

30．該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 。

31．上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。

32．該反應的平衡常數表達式為K＝ 。升高溫度，其平衡常數 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

33．該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是

，t３引起變化的因素為 ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。