科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
咖啡酸可用作化學原料和中間體,其結構如圖。下列關于咖啡酸說法不正確的是
A.能發生加聚反應
B.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C.1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
D.1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是
A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.NaHCO3溶液水【解析】
HCO3-+H2OH3O+ +CO32-
C.NaOH溶液中加入鋁片:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,2.24L苯中含有的C-H鍵的數目為0.6NA
B.標準狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA
C.14 g 由乙烯與環丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA
D.常溫下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說法不正確的是
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質的量濃度為2.5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A..和
溶液中:
B..一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中:
C..等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:
D.. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數是其電子層數的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電,W的電子式為 ,工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質,寫出該反應的化學方程式 。
(3)E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
(4)M、N均能結合H+,其中結合H+能力較強的是 (填化學式),用離子方程式證明 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)Ⅰ.某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):
(1)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。
(2)當D中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現白色沉淀并有氣體產生,其離子方程是 。
Ⅱ.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實驗中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g,實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
(3)F中讀取氣體體積前,應向上或向下移動右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比,實驗中應至少測量或讀取哪些數據________(填序號)。
a.B裝置實驗前后質量差mg; b.F裝置實驗前后液面差VL
c.D裝置實驗前后質量差mg; d.E裝置實驗前后質量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)催化劑是化工技術的核心,絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成 (填“CO、CO2或HCHO”)。
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)
△H= 。
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學環境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式: 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式: 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化,所發生反應為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為 ;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為
g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式 。
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學-選修2化學與技術】(15分)
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖:
(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設備名稱是 .該處發生反應的方程式為 .為提高三氧化硫的產率,該處應采用 (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜.
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是 .
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為: .
(4)20%的發煙硫酸(SO3的質量分數為20%)1噸需加水 噸(保留2位有效數字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續燃燒.試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因 .
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科目: 來源:2013-2014云南省高三5月校統測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學-選修3物質結構與性質】(15分)
請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數據如下圖1所示,則該元素對應原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 .簡述你的判斷依據 .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數是 ,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質量為 (設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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