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（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為 。

（15分）【化學——選修3：物質結構與性質】

Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2。

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是 ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ，電負性由小到大的順序是 。

（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。

（3）碳鉑是1，1－環丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有 （填字母）。

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵

E．金屬鍵 F．鍵 G．鍵

（4）碳鉑中C原子的雜化方式有 。

（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為 。若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為= g/cm3。（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）。

Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為 ，A2+在基態時外圍電子（價電子）占據的能層符號為 ，外圍電子（價電子）排布式 。

（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結構不穩定。根據下圖回答有關問題：

（1）E中含有的官能團的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。

（2）A的結構簡式為 。A不能發生的反應有 （填字母）。

a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應

（3）已知B的相對分子質量為188，其充分燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環上的一氯代物只有兩種；④除苯環外，不含有其他環狀結構。寫出符合上述條件，具有穩定結構的F可能的結構簡式： 。

下列說法正確的是（ ）

A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．Si、P、S、Cl 相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行

設NA代表阿伏伽德羅常數的述職，下列說法中正確的是（ ）

A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數是4.5NA

B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3 NA

C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數目為3a/14·NA

D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數為2 NA

有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.7%，則能在堿性溶液中發生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．15種 B．14種 C．13種 D．12種

下列說法正確的是（　　）

A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度

B．如圖，一段時間后給燒杯內地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成

C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

②時，亞磷酸（，二元酸）的，；

草酸（）的，

③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（ ）

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．

C．

D．

X 、Y、 Z、 W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X

B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C．在B和C的反應中，氧化劑是B，還原劑是C

D．Z元素的最高正價為+6

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小