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現有X、Y兩種VA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強的是

A．兩種元素所形成的氣態氫化物的穩定性：XH3＞YH3

B．兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．兩種元素所形成的最高價氧化物的穩定性：X2O5＞Y2O5

D．兩種元素形成氣態氫化物的難易程度：X易于Y

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

下列離子方程式對應的化學方程式正確的是

A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（12分）有A、B、C、D、E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下：

請回答以下問題：

（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 。

（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程

式 。

（3）D單質與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應的離子方程式

。

（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學方程式 。

（5）C和D兩元素形成的單質活潑些較強的是 （寫元素符號），判斷依據是 。

（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平。回答下列問題：

（1）乙烯的結構簡式為 。

（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。（填序號）

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如下圖所示

① B物質官能團的名稱 。

② 反應Ⅱ的化學方程式為 ，反應類型是 。

③ 工業上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機高分子化合物，該反應的化學

　　方程式為 。

（12分）實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需經計算、稱量、溶解、移液、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟。現需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列問題：

（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量是 g。

（2）將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有 。

（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）

A定容時俯視

B未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶

C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）

E．容量瓶使用前未經干燥

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時間的變化如表：

計算并回答下列問題：

（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。

（3） 反應達到平衡狀態時NO的轉化率= 。（提示 ： ）

（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態。你認為這種設想是否正確？ （填“是”或“否”）請說明你的理由 。

下列說法正確的是

A．鈣和氮均為人體所需的微量元素

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

D．明礬與水作用能生成有吸附性的物質

下圖是制備和研究乙炔的性質實驗裝置圖。下列說法不正確的是

A． 制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影響后續實驗的雜質

C． d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀

D． e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

下列離子方程式不正確的是

A． 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

B． 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

C． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

D． 向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O