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一定溫度下，反應H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數為64，將2molH₂和2molX₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉化率為（　　）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

恒溫下，將16molN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（H₂）=15mol，n_t（NH₃）=6mol，則b的值為______．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算平衡時：
①原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比______（寫出最簡整數比，下同）
②達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比a（N₂）：a（H₂）______
③平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）______．

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO₂）=______，830℃平衡后CO轉化率的為______．
（2）1100℃時化學平衡常數K=______，該反應為______反應（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡______
______移動（選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”），再達到平衡時，H₂百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時反應達平衡狀態，畫出c（CO）和c（H₂）隨時間變化而變化的趨勢圖．

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　　）

A．①③

B．①④?

C．②③

D．③④

一定條件下進行反應A（g）?B（g）+xC（g），反應開始時容器中只含有A，其相對分子質量為32，平衡時混合氣體的平均相對分子質量為20，此時A的轉化率為30%，則x的值為（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

發展低碳經濟，構建低碳社會．科學家們提出利用以工業廢氣中的CO₂為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
（1）某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO₂和4molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=______；氫氣的轉化率為______．
（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______，該反應的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積B．升高溫度C．恒容條件下通入CO₂D．使用合適的催化劑
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產物出現，且CO₂的轉化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率、催化劑CuO的質量分數影響．通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產甲醇的氣體最佳流動速率為______L?h^-1；
②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原______，根據圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質量分數最好為______%．

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為______．此溫度下該反應的平衡常數K=______
②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是______．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖1所示：
①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=______．
②能說明該反應已經達到平衡狀態的是______．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是______（填代號）

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K₁=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=______；從反應開始到達到化學平衡狀態時v（A）=______mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數為K₂，則K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω₃，則ω₃______ω₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應已經達到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　　）

A．x=3

B．A的轉化率為50%

C．平衡時3v正（A）=2v逆（C）

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%

某溫度下將1molN₂和2.5molH₂的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N₂的物質的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N₂的轉化率．
（2）此溫度下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數．