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將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（　�。�

A．A、B的轉化率均為20%

B．m值為1

C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1

D．平衡時混合物總物質的量為1mol

在2L的密閉容器中裝有0.4molX和0.2molY，在一定條件下發生反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末測得容器中有0.36molZ．下列有關說法中錯誤的是（　　）

A．2min末X的濃度0.02mol/L

B．2s內生成Z的速率為0.09mol/（L．s）

C．反應一定達到限度

D．2s末Y的轉化率為90%

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質量______．
②列式并計算平衡常數K=______．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H₂）的取值范圍是______．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正______v_逆（填“＞”、“＜”“=”）．

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN₂O₅，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

3

2

，（不考慮NO₂聚合成N₂O₄），則N₂O₅的轉化率a₁=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O₂）=3：1．當抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　�。�

A．在2s時，A與B物質反應速率之比為4：3

B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C．在2s時，D的物質的量一定增加0.2mol

D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等

將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（　　）

A．B的轉化率為20%

B．m值為1

C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1

D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態的是______（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，則平衡時X的轉化率為______．

甲醇（CH₃OH）可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉化率為多少？

在一密閉的2L的容器里充入8molSO₂和4mol18O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）
2min末測得容器中有7.2molSO₂．
試回答：
（1）反應后¹⁸O存在哪些物質中______；
（2）2min末SO₃的濃度；
（3）用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率．

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L^-1，下列敘述不正確的是（　　）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1

B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol?L-1

C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol