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物質	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①從表中的數據，結合學過的化學知識，你能得到的規律是                       。
②以上四種物質中，屬于共價化合物的是                       。
③若你得到的規律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。
回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為           ，該反應的化學平衡常數為           。
②如果繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態，則CO的轉化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為         。
③427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

在密閉容器中,發生反應H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸氣,當x=2，y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應達到平衡時碘的轉化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數K=             。

在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H₂、I₂、HI三種物質，下列圖象均是表示此反應的有關量值與時間或外界條件時關系的，下列有關敘述錯誤的是                 （   ）

A．圖①中，t0時三種物質的物質的量相等

B．圖②中逆反應為H2+I2→2HI

C．圖③中t2改變條件后容積內各成分百分含量均會發生變化

D．圖④表明HI起始數量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

Ⅰ. 加入3mol SO₂和2mol O₂發生反應，達到平衡時放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為  a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡時SO₃的體積分數為2/9。
⑴達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)________________

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可通過以下反應制得：
3SiO₂＋  6C　＋　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有關說法不正確的是     （　　）

A．該反應的平衡常數表達式為

B．若增大壓強，則上述平衡向逆反應方向移動

C．該反應中只有N2是氧化劑

D．該反應在高溫下反應，△H一定大于零

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生如下反應：
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  （   ）

       A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，
升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，
升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器經30s達到平衡狀態，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

(1)請在圖中畫出c(H₂)隨時間t的變化曲線圖；
(2)平衡時c(O₂)_平為             mol／L。
(3)欲計算出平衡時O₂的濃度，除已知“H₂O(g)
和CO”的物質的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H₂O和CO₂外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在
容器中充入2molH₂和2molCO₂，則上述兩反
應達到平衡時，c(O₂)_平=         mol／L。