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已知某可逆反應A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行。A的含量和溫度
的關系如圖所示，則下列結論正確的是（   ）

A．T1＜T2，正反應是吸熱反應	B．T1＞T2，正反應是吸熱反應
C．T1＞T2，正反應是放熱反應	D．T1＜T2，正反應是放熱反應

鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質的沸點與壓強的關系如下表。

壓強/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸點/℃	590	710	770
Na的沸點/℃	700	830	890
KCl的沸點/℃			1 437
NaCl的沸點/℃			1 465

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。

下圖所示是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應是_____________（吸熱、放熱）反應。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態是__________，D的狀態是______________。

如圖：在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請填寫以下空白：

若x=4.5，則右側反應在起始時向____________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于______________。
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量_________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________。

加熱N₂O₅，依次發生的分解反應為①N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），②N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t ℃，達到平衡狀態后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^-1，求N₂O₅和N₂O的平衡濃度。

在一個真空容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃時發生如下反應：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應達到平衡后，PCl₅的體積分數為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反應達到平衡時，PCl₅的體積分數為N%，則M和N的正確關系為（   ）

A．M>N

B．N>M

C．M=N

D．無法確定

將相同物質的量的SO₃充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發生反應：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，在反應過程中維持體系溫度不變。
（1）求達到平衡狀態時SO₃氣體的轉化率的大小關系？
圖2-2
（2）達到平衡狀態時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

在同溫同壓下，可逆反應：N₂O₄(g) 2NO₂(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N₂O₄的體積分數是多少？

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（   ）

圖2-5

A．減少Z的物質的量

B．降低壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它們在同溫下反應，并達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當甲容器中N₂的轉化率為10%時，則乙容器中N₂的轉化率為（   ）

A．10%

B．＞10%

C．＜10%

D．5%