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科目： 來源：不詳 題型：單選題

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

(1)反應達到平衡時，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH₃、1mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時NH₃的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N₂的物質的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是T_l℃時容器中NH₃的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時n(NH₃)的變化
曲線。

科目： 來源：不詳 題型：計算題

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率a₁=     ，此時，反應放熱        kJ；

科目： 來源：不詳 題型：計算題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）

A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑，C的物質的量分數增加

C．化學方程式系數a＜c＋d

D．無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

科目： 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是(　　)
　　A．物質A、B、C的分子個數比為1:3:2
　　B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2
　　C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3
　　D．反應速率

科目： 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應已達平衡狀態的標志是（  ）。

A．容器中、、的物質的量之比為2：1：2

B．和的物質的量濃度相等

C．反應容器內壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內生成時，即生成

科目： 來源：不詳 題型：填空題