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一定條件下，反應(yīng)，下列哪一種狀態(tài)可能沒(méi)有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度：   

A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l時(shí)的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)

C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)

D．體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說(shuō)法正確的是(        )                                                              

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

C．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響

D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變	D．CO的濃度不再改變

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達(dá)平衡后，CO2體積分?jǐn)?shù)將增大

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
試回答下列問(wèn)題：
⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
   ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。

A．其它條件不變，增加高爐的高度	B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例	D．將生成的鐵水及時(shí)移出

⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為 ▲   。（精確到0.1%）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說(shuō)法中，正確的是

A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變

可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2 NH₃在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，下列判斷正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．反應(yīng)混合物中，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．消耗1 mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是   

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＞n

B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

（9分）恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請(qǐng)給推算過(guò)程）
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率[n_{轉(zhuǎn)化}(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。