日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH­₃（g）△H<0，下列研究目的和圖示相符的是

某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是

A．氣體的壓強

B．氣體的總物質的量

C．氣體的平均密度

D．氣體的平均相對分子質量

當把晶體N₂O₄放入密閉容器中氣化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其比值

A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定

在某恒溫恒容的密閉容器內發生反應：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達到平衡狀態，下列說法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分數增大

C．如果增大壓強，平衡正移，B的體積分數減小

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分數將增大

可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是        

A．T1>T2，Q>0	B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+d	D．Pl＜P2，b=c+d

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的轉化率20％	D．B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發生如下反應2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：
（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol  
（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡時各氣體體積分數與上述平衡狀態相同，則x的取值范圍是        
（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是      
（4）若反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3的物質的量

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉化率？（保留三位有效數字）

對可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃，下列描述能說明反應已達平衡的是   （    ）            

A．單位時間內有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3

B．氨氣的濃度不再變化

C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

在密閉容器中達到平衡的化學反應N₂O₄(g)2NO₂(g)        △H＞0，
改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             

A．溫度不變體積減小，反應速率增大，再次平衡時混合氣顏色變淺

B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時混合氣中NO2的百分含量減少

C．體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深

D．體積不變時升高溫度，再次平衡時混合氣顏色變深