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在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB₂和一定量的B₂發生反應：2AB₂（g）+B₂（g）2AB₃（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB₂的轉化率為80％。已知該溫度下上述反應的平衡常數K=2.0×10²，則開始時加入B₂的物質的量為

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．0.10 mol

D．0.040 mol

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為            。（填序號）
a．NH₄HCO₃        b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃       d．NH₄Cl

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大	B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．使用高效催化劑，X的轉化率增大	D．升高溫度，平衡正向移動

(8分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經5 min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁   ▲  T₂（填“＞”  “＝”或“＜”）。
    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

在一密閉容器中進行可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2 HI（g）并達到平衡，下列有關說法正確的是（  ）

A．不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動

B．升溫，此化學平衡肯定會發生移動

C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大

D．在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根據下圖判斷：

A是_____________的物質的量濃度變化情況。反應開始時，C(N₂)="_____________" ；2min時C(NH₃)=_____________________，
0－2min內氫氣的平均反應速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應A₂＋B₂2C達到了化學平衡狀態，經測得平衡時C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應滿足的關系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反應，由圖像分析，下列敘述正確的是

A．10～11min該反應的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)

B．若改變所用催化劑時，△H 會發生變化

C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產率將降低

D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b

在某密閉容器中有16L NO和 NH₃的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發生     如下反應： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，當各物質的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比； 
(2)反應前后容器內的壓強比；    (3)N₂和H₂的轉化率。(4)求H₂的反應速率