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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(10分).隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為:4OH―4e=O2↑+2H2O
則陰極反應式為:________________________________。
有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:__________________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡時 SO3為0.3mol,若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時,SO3的物質的量是
A.0.3molB.0.15mol
C.小于 0.15molD.大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,建立平衡2NO2 (g) N2O4(g),以下說法正確的是
A.恒溫恒容,再充入NO2,達到新平衡時,NO2的體積分數增大
B.恒溫恒容,再充入N2,達到新平衡時,容器內顏色變淺
C.恒溫恒壓,再充入N2O4,達到新平衡時,混合氣體的平均相對分子質量增大
D.恒溫恒壓,再充入Ar,達到新平衡時,NO2的轉化率降低

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

設反應①H=akJ/mol.
反應② △H=bkJ/mol,
以上兩反應的平衡常數分別為K1K2。在不同溫度下,K1K2的值如下:下列有關敘述正確的是
    T/K
    K1
    K2
    973
    1.47
    2.38
    1173
    2.15
    1.67
    A.b>0B.在973K下增大壓強,K2增大
    C.a>bD.在常溫下反應①一定能自發進行

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    科目: 來源:不詳 題型:單選題

    在一定溫度和壓強下,向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體,發生反應:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0,平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
    A.平衡時Y的轉化率為×100%
    B.向容器中再加入少量X,則Y的轉化率增大
    C.再通入Y,重新達到平衡時W的體積分數不變
    D.保持壓強一定,當原反應在較高溫度下建立平衡時,圖中θ<45°

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    科目: 來源:不詳 題型:填空題

    (12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下
    (已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0)
    容器



    反應物投入量
    2 mol HI
    1 mol H2 + 1 1mol I2
    2 mol HI + 1 mol H+ 1 mol I2
    HI的濃度(mol·L
    c1
    c2
    c3
    反應的能量變化
    放出akJ
    吸收bkJ
    吸收ckJ
    體系壓強(Pa)
    p1
    p2
    p3
    反應物轉化率



    (1)根據上表回答問題
    c1c3的關系式為                                     
    ab的關系式為                                       
    p2p3的關系式為                                       
    的關系式為                                          
    (2)甲容器中:該反應的平衡常數表達式為                 
    (3)乙容器中:反應在開始2分鐘后達平衡狀態,則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min(用含有c2的代數式表示)
    (4)丙容器中:反應開始時進行的方向是     (填“向左”、“向右”或“不動”)
    (5)乙容器中:當反應達到平衡狀態后,向容器中再充入1 mol H2,則1分鐘后,正反應速率與原平衡時相比          填“增大”、“不變”或“減小”)

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    科目: 來源:不詳 題型:單選題

    在一定溫度和壓強下,合成氨反應達到平衡時,下列操作平衡不發生移動的是
    A.恒溫、恒壓時充入氨氣B.恒溫、恒容時充入氮氣
    C.恒溫、恒容時充入氦氣D.恒溫、恒壓時充入氦氣

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    科目: 來源:不詳 題型:單選題

    在密閉容器中,aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加1倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是:
    A.平衡向逆反應方向移動了;B.物質A的轉化率減少了;
    C.物質B的質量分數增加了;D.a>b;

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    科目: 來源:不詳 題型:填空題

    (8分)
    一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中,發生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡,剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
    回答問題
    (1)從開始反應到達平衡,生成C的平均反應速率為________________
    (2) x=________________
    (3)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣,化學平衡___________(填字母)
    A.向正反應方向移動
    B. 向逆反應方向移動
    C.不移動
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在原溫度下達新的平衡,此時B的物質的量 n(B)=_______________mol

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    科目: 來源:不詳 題型:填空題

    (18分)現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
    (1)該反應的逆反應為_________熱反應,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
    (2)減壓時,A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
    (3)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________,B的轉化率_________。
    (4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
    (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
    (6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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