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（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變，對下列編號(1)～(3)的狀態，填寫表中的空白。

編號	起始狀態/ mol			平衡時HBr的物質的量   / mol
	H2	Br2	HBr
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

（15分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫下列空白：
（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：            ▲          。
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  ▲  （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負極反應式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標準狀況，
空氣中O₂體積分數以20%計算）。

哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發生。達到平衡時，下列說法正確的是

A．N2完全轉化為NH3

B．N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D．正反應和逆反應速率都為零

在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是

A．正反應速率等于零	B．正反應速率大于逆反應速率
C．正反應速率等于逆反應速率	D．正反應速率小于逆反應速率

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是

A．平衡常數發生變化，化學平衡必發生移動

B．化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化

C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大

D．溫度越高，達到平衡時，K值越大

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的轉化率變小
B	增大壓強	X的濃度變小
C	充入一定量Y	Y的轉化率增大
D	使用適當催化劑	X的體積分數變小

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（  ）

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態），放出熱量173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發生反應：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達到平衡時生成0.7mol的CO₂，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達到平衡時生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol