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加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應為①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密閉容器中充入4 mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol/L，N₂O₃的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N₂O的平衡濃度為

A．0.1 mol/L

B．1.4 mol/L

C．2.38 mol/L

D．2.88 mol/L

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

下圖表示：x(g)+y(g)  2Z(g) ΔH< 0反應變化過程中物質(zhì)的濃度與反應的時間變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的

A．增大了壓強	B．降低溫度
C．增加了x和y的濃度	D．使用了催化劑

對于可逆反應mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)將增大

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

反應NH₄HS(s)  NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．其他條件不變時通入SO2氣體

B．移走一部分NH4HS固體

C．容器體積不變,充入N2

D．壓強不變時,充入N2

在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(藍)+4Cl^- [CuCl₄]^2-(綠)+4H₂O能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是

A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋

C．加入AgNO3

D．加入食鹽晶體

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是

A．2NO + O22NO2（放熱）	B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）	D．2NON2 + O2（吸熱）

如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設(shè)A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關(guān)系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動            B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分數(shù)減少       D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L