日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷H₁            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉化率為       .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發生反應。反應中各組分濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中，正確的是

A．a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態

B．前10 min內用υ(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D．a點，用υ(NO2)表示的化學反應速率等于用υ(N2O4)表示的化學反應速率

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發生反應：
2NO₂          2NO＋O₂，此反應達到平衡狀態時的標志是(　　)

A．混合氣體的顏色變淺

B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1

D．單位時間內生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣)       2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成2n mol Cl₂
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂的同時也生成n mol Cl₂
D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

對可逆反應：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，V（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

（19分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發生反應2SO₂+O₂2SO₃經10min后反應達平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉化率為：                 
②平衡常數K為：               

（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

                                                                                    
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是               。
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________      。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻， n(H₂)比上圖中d點的值大   

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態，生成0.8 mol D，請填寫下面空白：
（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質的量濃度         ，C的質量分數         ，混合氣體平均相對分子質量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對分子質量保持不變時；（8）A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大