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一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C

B．容器內壓強不再變化

C．單位時間內消耗2a mol B，同時消耗3a mol C

D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（  ）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

（16分）現有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為      熱反應，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質量分數     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變），則A的轉化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩定的物質是                   。
（4）工業上制H₂的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑	D．增大H2O(g)的濃度

③平衡常數K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達平衡時，C(H₂）=        ，CO的轉化率為      。

在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)+ Q，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反應的方程式寫為N₂(g)+ H₂(g)NH₃(g)，其平衡常數為K’，則K’與K的關系為K’ =         。

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是       （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

對反應2NO₂(g)N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是（  ）

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85％

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小

某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（   ）

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的反應速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化               
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2