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科目: 來源:不詳 題型:單選題

t℃時在VL密閉容器中通入a g SO3(g),此時容器內的壓強為P ,當反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)達到平衡狀態時恢復至原溫度,壓強變為1.25P ,則平衡混合氣體的平均相對分子質量為
A.40B.64C.52aD.30a

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應,x A(g)y B(g),平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器體積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是
A.x < yB.平衡向正反應方向進行
C.B的體積分數降低D.縮小體積、增大壓強,A的體積分數增大

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

恒溫、體積為1L的密閉容器中,充入2molPCl3和1molCl2發生下述反應:
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
達到平衡時,PCl5為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新達到平衡時,PCl5的物質的量為
A.0.15 molB.0.2 molC.0.24 molD.0.48 mol

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在某密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g) xC(g),符合下列圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷對圖像(Ⅱ)的正確說法是
           
A.P3﹥P4 , y軸表示A的百分含量
B.P3﹤P4 , y軸表示B的百分含量
C.P3﹤P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3﹥P4 , y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根據題意和所給圖象完成下列各題:
①反應達到平衡時,平衡常數表達K        
②升高溫度,K   (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發生如下反應:3A(g) + B(g)  xC(g) 請填寫下列空白:若容器體積固定為2 L,反應2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經4 min達到平衡,平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中,C的體積分數為22%,則B的轉化率是______________。
(3)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

在一體積為1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃時發生如下反應,N2O42NO2–Q(Q>0),其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

(1)上述反應的平衡常數表達式為______________,升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在0-60s這段時間內,四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L.s
(3)120℃時,在相同的容器中發生上述反應,容器內各物質的物質的量變化如圖:

時間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時,反應處于平衡狀態的時間是____________,C1的數值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動,可能的原因是(      )
(A)使用催化劑   (B)減少N2O4的濃度  
(C)減小體系壓強  (D)增加NO2的濃度

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(  )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2  ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 
③容器中的壓強不再發生變化       ④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④
C.②③D.③④

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是  (                                       )
A.x+y<zB.平衡向逆反應方向移
C.B的轉化率降低D.C的體積分數下降

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器進行如下反應: 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為,在一定條件下當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能(   )
A.B.
C.D.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某可逆反應的平衡常數表達式,恒容時,溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為:                                           。
(2)溫度升高,該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”),化學平衡移動達到新的平衡后,CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發生反應,CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應速率v(CO)=___________ mol/(L·min),850℃的化學平衡常數的值K=                       

(4)850℃時,在相同容器中發生反應CO2+ H2 CO+H2O (g),t時刻容器內各物質的濃度分別為:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、 二氧化碳0.08 mol/L、氫氣 0.08 mol/L,此時v(正)            v(逆)(“大于”“ 小于”或“等于”)

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