日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發生反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂，達平衡后測得CO₂為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和可能為

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（   ）

A．m+n＞p	B．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動	D．C的質量分數增加

在溫度和壓強不變時，1LNO₂高溫分解（）達到平衡時體積變為1.3L，這時NO₂的轉化率為（   ）

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol·L^-1。
（1）寫出該反應平衡常數的表達式                        ，
2分鐘內B 的平均反應速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，
則正反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時C的濃度為         mol·L^-1，
平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖10（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①AB發生反應的化學方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學式為______________。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？____________________________。

（8分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

（4分）一定條件下的可逆反應2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 達到化學平衡狀態且其它條件不變時，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色          ；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向        方向移動。

（8分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                          ;
（2）估算該反應的平衡常數                                             （列計算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。