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能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO₂＋O₂2SO₃，已經達到平衡的標志是

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．容器中SO2和SO3的濃度相同

C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2︰1︰2

D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5 mol，則N₂的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。

A．消耗1molN2同時生成1molO2	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

下列有關平衡常數的說法中，正確的是（  ）

A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B．反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等

D．平衡常數為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)。某I_2、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中，正確的是

A．反應 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B．狀態A的c(I2)比狀態D的小

C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數為            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是  __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N₂、H₂,發生N₂+3H₂2NH₃反應，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

有可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：
可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，則下列對t₂、t₄、t₆、t₈時改變條件的判斷正確的是:

A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度

C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）�，F有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的

C．達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25％

D．Q1＝Q

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應2NO₂N₂O₄達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態下達到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N₂O₄，達平衡后，重復上述實驗，現象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反應里，逆反應是              (填吸熱、放熱)反應：2NO₂ (g)   N₂O₄(g)  ，壓縮時該平衡體系向環境               （吸收、放出）熱量。

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比。)

(1) 420K時，發生反應的化學方程式為：                           ；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子      mol。  
(2) 600K—800K時，會發生反應：
XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反應熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時，容器中存在的組分有                        。