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一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數    (     )

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2 mol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

某溫度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                        

A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動

C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2

B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．2.0體積的NH3

D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

（12分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是     。
a.高爐內壓強不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應（注：x為P物質
前的系數）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數也為a
則下列說法正確的是（   ）

A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數若大于a，可判定x>4

C．若x=2，則②體系起始物質的量應當滿足3 n（N）=n（M）

D．若②體系起始物質的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是

A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0	B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0	D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol