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在容積固定的容器中發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質的濃度如下表

下列說法不正確的是(    )

A．2min-4min內用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)

B．達平衡時，CO的轉化率為62.5％

C．反應在第2min時改變了條件，可能是加入了催化刺

D．反應在第2min時改變了條件，可能增加了H2的濃度

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（  ）

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達到化學平衡，現將該燒瓶放在熱水中，（   ）
A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無法判斷

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是                    （   ）

A．

B．

C．V1=2V3

D．

反應2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達平衡時，要使V（正）降低、C(A)增大，應采取的措施是（   ）
A．降溫           B．加催化劑            C．升溫           D．加壓

（4分）溫度對化學平衡的影響是通過改變_____________________實現的；催化劑對反應速率的影響是通過減小______________實現的。

反應Cl₂+H₂OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（      ）

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（      ）

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應向正反應方向移動

C．NO2的轉化率變小

D．N2O4的體積分數一定增大

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝______________________________；
②該反應的平衡常數K為__________（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800^oC進行達平衡時；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分數為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為______________________________。

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%	D．平衡時M的濃度為0.6mol/L