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(10分)痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—6) ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—4mol·L^—1，該病人尿液的c(H^＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，一定能表明平衡移動的是(    )

A．反應混和物的濃度	B．反應物的轉化率
C．正、逆反應速率	D．反應混和物的壓強

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

在2L密閉容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，發生2 SO₂+ O₂2 SO₃反應。進行到4mi n時，測得SO₂為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO₂為（  ）

A．1.6mol

B．1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質的量                     d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化。
（1）對反應2NO₂（g）    N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁   T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②該條件下平衡常數K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO₂轉化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，
N₂O₄的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

在一定條件下NO₂與SO₂氣體發生反應，NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A．混合氣體顏色保持不變	B．體系壓強保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

已知反應mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數φ(B)隨時間變化的關系，據此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl₂的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質量分數的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發生化合反應，達到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加

D．開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變