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已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關系中正確的是

A．	B．
C．	D．

可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強不變，充入

C．溫度壓強不變，充入

D．容器容積不變，升高溫度

可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A．新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1

B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應
   △H
當反應達平衡時，測得容器中各物質均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

（6分）在一定條件下，反應達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數表達式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則、y、z間的關系是________________；
（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強時，若平衡發生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為________態；
（5）加熱后C的質量分數減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數將變________（填“大”或“小”）

（8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：
（1）若反應進行到某時刻時，，則a=_______。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中的含量（體積分數）為25%，平衡時的物質的量__________。
（3）原混合氣體中，__________。
（4）達到平衡時，和的轉化率之比，__________。

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁               　 ①
CO(g)+H₂0(g)H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　      　  ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是              。

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
    2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說法中正確的是       （   ）

A．當容器內混合氣體的密度不再發生變化時，反應即達到平衡狀態

B．達平衡后若升高溫度，該反應的平衡常數將增大

C．平衡時反應物B的轉化率為15.0%

D．達平衡后，如果此時移走2molA和1molB，在相同溫度下再達平衡時C的濃度<0.3mol·L-1

（17分）隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量	B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

   ③又知C（s）+CO₂（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）      CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L^-1NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)化
學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c