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( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6 mol。，回答下列問題：
（1）達平衡狀態A時，Y的轉化率為____________，在達到平衡狀態A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，若Z的起始物質的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是_       ___。

（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質的量濃度之間存在如下關系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M⁺]·[A^—]=kw。現將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數關系式為_________;b、c間應滿足的代數關系式為 _________。
（2）該溫度下此反應的平衡常數值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是_______
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是_______________

A．α1＋α2＝1	B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1	D．P3＜2P1＝2P2

E．n₂<n₃<3．2mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）如圖表示甲反應在t₁時刻達到化學平衡，在t₂時因改變某個條件而發生變化的情況， 則t₂時刻改變的條件可能是_____________________。

在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g) 2AB（g）達到平衡狀態的標志是

A．單位時間內生成n molA2，同時生成n molAB

B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2

D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．容器內的壓強不隨時間而變化	B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化	D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

反應aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量（n_Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T1＜T2

B．反應熱△H<0

C．P1＞P2

D．a+b＞c

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是      

A．B、C可能均為非氣態

B．若B是氣態，則C一定也只能是氣態

C．若B為固態，則C一定為氣態

D．B、C可能均是氣態

（8分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
 
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為____               ______。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________      ______________。
(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。