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科目: 來源:不詳 題型:單選題

少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中,在恒定溫度下分解:
,下列說法正確的是()
A.當氨氣體積分數不變時,該分解反應達到平衡
B.升高溫度,該反應平衡常數增大
C.平衡后若縮小容器體積,氨基甲酸銨固體的質量保持不變
D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在真空密閉容器內加入a mol PH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應
PH4I(S)PH3(g) + HI(g)    ① ;
4PH3(g)  P4(g)+ 6 H2(g)      ② ;
2HI(g)H2(g) + I2(g)       ③
以上三反應建立平衡后,測得HI為b mol,I2(氣)為c mol,H2為d mol。求:
⑴平衡后,容器內P4(氣)和PH3的物質的量(用代數式表示):n(P4)=      ,n(PH3)=        
⑵ a,b,c三者的關系服從a >          (填含b,c的代數式)。
⑶平衡后,增大壓強,容器內n(I2)      , n(PH4I)     (增加、減少、不變)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M,在此條件下,CO2的分解率為
A.B.C.D.

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應的化學方程式中="_________"
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:
____________
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A.反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

增大壓強,對已達到平衡的下列反應產生的影響是
3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)
A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
D.正、逆反應速率都沒有變化,平衡不發(fā)生移動

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H =-Q kJ/mol,在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是:
A.若增大壓強,A和B的轉化率都增大
B.若升高溫度最終能生成更多的C和D
C.單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成
D.容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在0.1 mol/L氨水中,分別加入少量下列物質,溶液中的c(OH-)如何變化?(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ (4)加大量水__________         

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K                              
(2)該反應為           反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是            (多選扣分)。
a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為         ℃。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)t℃時,將3 mol A 和1 mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應:3A(g) + B(g)4 C(g) 2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為_______________________。
(2)達到平衡狀態(tài)時,B 物質的轉化率α(B) =  _____________,
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
(3)若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應),化學平衡__________(填字母)
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動。
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時達到新平衡,此時B的物質的量為:
n(B) =  ___________________ mol.
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為:
____________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數據為:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法不正確的是
A.500 s內N2O5分解速率為2.96×103 mol·(L·s)1
B.T1溫度下的平衡常數為K1=125, 1000 s時轉化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L1,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數為K1T3溫度下的平衡常數為K3,若K1>K3,則T1>T3

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