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和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，達平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達平衡時，的物質的量是 （        ）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

反應N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；

B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；

C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；

D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)    ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中的轉化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中          。800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲)  C(SO₂) (乙)  C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是（   ）
①混合氣體的密度不再變化時           ②容器內氣體的壓強不再變化時
③混合氣體的總物質的量不再變化時     ④ B物質的量濃度不再變化時
⑤當V_正(C) = V_逆(D) 時                 ⑥當V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請完成相關的實驗步驟和現象。
可選試劑：①0. 1mol·L^－1KI溶液；②0. 1mol·L^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數據是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應正向為△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生如下反應：
2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉化率為________
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質.
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向      方向移動。

NO 和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N₂和CO₂，對此反應的下列敘述中，正確的是(　　)

A．使用催化劑不能加快化學反應速率

B．降低壓強能加快化學反應速率

C．升高溫度能加快化學反應速率

D．改變壓強對化學反應速率無影響