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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO₂的體積為          L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應

D．工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO₂  N₂O₄，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是 （   ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是（   ）

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．反應達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉化率增大

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關系正確的是  （    ）

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發生如下反應：
PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）

A．混合氣體的密度增大

B．相對平均分子質量增大

C．PCl5的轉化率提高

D．PCl5的質量分數增大

已知反應：2CH₃COCH₃(l)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．反應進行到20min末，CH3COCH3的

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化。
（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②100℃時，反應2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為       。（結果保留小數點后一位）

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。