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在恒溫、恒容的密閉容器中發生可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時， 能說明達到平衡狀態的標志是

A．體系的壓強不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經2min達到平衡狀態，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A．在1min時：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1

B．在2min內：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1

C．若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質量分數減小

D．反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）

A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同

B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%

C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______
A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）
D  c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應到達平衡狀態的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                
②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至      

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH₃。則：
（1）2 min時，容器內n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）==               。
（3）2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為：

下列關于化學平衡的說法錯誤的是

A．化學平衡描述的是可逆反應

B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0

C．可逆反應達到化學平衡狀態時，v（正）=v（逆）≠0

D．可逆反應達到化學平衡狀態時，各組成成分濃度保持不變

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態的依據的是

A．N2，H2和NH3的質量分數不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2。

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間 (s)濃度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 
根據表格提供數據,請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為        

某反應，在不同反應時間各物質的量變化情況如圖所示。則該反應的反應物（用A、B、C的字母填寫）化學方程式為                                       ；
若反應在5L的密閉容器中進行，反應進行到2min時用A表示的化學反應速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                狀態。