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（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為                       ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是          。
A.平均相對分子質量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N₂與H₂的物質的量之比為1：3
E.反應物不再轉化為生成物
③在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                          。

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為                    。
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內氣體壓強不再變化

C．W的質量不再變化

D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是                          ，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有關說法不正確的是（  ）

A．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率	B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣	D．達到平衡時，體系中各物質的濃度不再改變

(16分)可逆反應2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl₂的轉化率__  _____，平衡常數K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉化率_________，平衡常數K      
(4)若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量____。
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

（6分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO₂變化的曲線是        。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是      。
a．v(NO₂)=2v(O₂)  
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  
d．容器內氣體的密度保持不變

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 為放熱反應，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的逆反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉化率相同

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達到平衡狀態的是

A．各物質的濃度不隨時間變化	B．容器的壓強不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1	D．混合氣體的密度不再變化

在一定條件下，某密閉容器中發生如下可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達到化學平衡時,SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O₂為0.9mol，則此時SO₃的物質的量為(    )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

可逆反應2NH₃N₂+3H₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（   ）
①單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃  ②單位時間內生成n mol N₂的同時生成3n mol H₂  ③用NH₃、N₂、H₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?