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(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N₂和Xmol H₂發生如下反應：N₂＋3H₂2NH₃。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變為原來的90%。
(1)起始時充入H₂的物質的量為              mol，氫氣的轉化率為                 ；
(2)該反應的熱化學方程式為                                   ；
(3)若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同。若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是                  。

對于可逆H₂（g）+I₂（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是（  ）

A．氣體總壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（  ）
A．容器內A、B、C的濃度之比為1∶2∶2
B．單位時間消耗0.1 mol·L^－1 A，同時消耗0.2 mol·L^－1 B
C．容器內壓強不隨時間變化
D．容器內平均相對分子質量不隨時間變化

向反應器充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），平衡時測得N₂的轉化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的

A．94%

B．92%

C．88%

D．76%

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是       ＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到化學平衡狀態的標志是
A．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的分子數比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，后者的pH變化值小于前者

D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

對于固定容積的密閉容器中進行的氣體反應，下列可以說明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．容器中的壓強不隨時間而變化      B．正反應速率和逆反應速率相等
C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應混和氣體的密度不隨時間而變化

在一定溫度下，反應A₂(g) + B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是（    ）

A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B．容器內的壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關系如下圖，試判斷此反應的系數關系和△H正負    （  ）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0	B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0	D．a＋b＞c＋d，△H＞0