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（10分） 2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

（6分）有a、b兩個等體積且極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol·L^－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

（4分）在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH₂和5molN₂，在某溫度下經反應生成2molNH₃，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的多少倍？

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H₂+I_2­(g)  2HI(g)
(1)反應的平衡常數的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(1)用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H₂)＝________。
(2)氮氣的轉化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(4)容器內反應前后壓強比是________。

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數＞a%的是

A．1molY，1molZ

B．2mol X，1molY，1molZ

C．1molY和3molZ

D．2molZ

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O₂（氣）2NO₂（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態的是(    )

A．反應器中壓強不隨時間變化而變化

B．正(NO2) =逆(O2)

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

273K時，反應2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（  ）

A．同時進行時，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                   （用含m的代數式表示。）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H₂、I₂蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO₂轉化為SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④