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進入接觸室的混和氣體體積組成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現有100體積混和氣體進入接觸室，反應后的總體積變為97.2，則SO₂的轉化率為（    ）

A．50%

B．60%

C．80%

D．90%

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當反應Cl₂＋H₂OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）

A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H2O

D．CaCO3固體

一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時間變化的圖像如圖所示，其中t₁時刻達到平衡，t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是(    )

A．X在該條件下一定不為氣體

B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體

C．t1時刻達到平衡時和t3時刻平衡時，氣態物質的濃度相同

D．由t1～t3，平衡并未發生移動。

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（  ）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大	D．C的體積分數下降

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。
⑵反應起始至t₁min，Y的平均反應速率是___________。
⑶ X的物質的轉化率是________。

（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線。根據圖象填空

①化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發生反應：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K₁=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應              進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

在一個密閉容器中有可逆反應：A + 2B(g)3C(g)，該反應在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應時間t有如圖所示關系。根據上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T₁＜T₂，該可逆反應的正反應為放熱反應
B．P₁＜P₂，A為非氣態物質
C．達到平衡時，再加入少量反應物A，可使反應物B的轉化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應一定達到平衡

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發生可逆反應：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，下列一定處于平衡狀態的是

A．混合氣體顏色不再改變時

B．氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時

C．氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時

D．混合氣體的平均相對分子質量不變時