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反應Cl₂+H₂OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

(8分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

升高溫度，下列數據不一定增大的是(    )

A．化學平衡常數K	B．的溶解度s
C．化學反應速率	D．水的離子積常數Kw

高爐煉鐵的主要反應是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（  ）

A．CO2的電子式為

B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂，發生如下反應：
2NO₂(g)N₂O₄(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂，達到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)

A．NO2的轉化率提高	B．顏色變淺
C．壓強為原來的兩倍	D．平均相對分子質量減小

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），達平衡時，PCl₅為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（  ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態X₂Z，該電池的能量轉化率為         。

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                。
④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。