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（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝             
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO (g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再發生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                  。

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應的平衡常數：①<②

B．反應A+2BC的

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H₂的濃度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16

C．0.08

D．0.04

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

B．工業上合成氨采用較高的溫度

C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5

D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度   ④混合氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

下列說法不正確的是                                                                                       

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變為藍色

B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D．標定NaOH溶液的基準物質可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1

C．若單位時間內生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O2(g) 2SO₃(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是(     )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO3

D．通入O2

在密閉容器中，對于可逆反應2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法不正確的是

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為 0.2mol?L^—1 、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，當平衡時，下列數據肯定不對的是

A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1	B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1	D．Z為0.6mol?L—1