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一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數關系是   

A．m＋n＝p

B．m＋n＞p

C．m＋n＜p

D．無法確定

在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂(g)，已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol·L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol·L^-1。若此時再加入0.02mol·L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為 

A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1

C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V_正＜V_逆，則m、n、p的關系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉化率降低，則此反應的逆反應是________熱反應。

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                   
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動球磨	5.9×104
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________  
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質A的轉化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
N₂(g)+3H₂(g  2NH₃(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（  ） 

A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

B．N2、H2、NH3的濃度相等

C．N2、H2、NH3的濃度不再變化

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1︰3︰2

在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A．平衡向正反應方向移動	B． A的轉化率變小
C．D體積分數變大	D．a>c+d

(21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x =                  
（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為             
（3）平衡時容器中B的體積分數為                  
（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為              數值是     
（5）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（  ）

A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數K減小