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某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發生下列反應： C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g), CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 當反應達平衡時，測得[H₂]=1.9mol/L，[CO₂]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動           
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為：

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（   ）
A．A的轉化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉化率：：丁<乙<丙<甲

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co^2＋(aq)＋4Cl^－(aq) CoCl(aq)　ΔH＞0
粉紅色                   藍色
下列說法正確的是  ( 　)

A．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．該反應的平衡常數K＝

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，試管內溶液變為藍色

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態的是                          （   ）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．C的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應速率為                   mol·L^-1·min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

（14分）下圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的分子式為           ，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：                                          。
（2）C的名稱               ，F的結構簡式為                    。
（3）D分子中的官能團名稱是                ，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是                                             
                                        。
（4）請寫出反應⑤的方程式：                                          。
（5）請填寫反應類型：A生成F                ；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是               。

A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物

B．A與F的化學性質完全相同

C．取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等

D．取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等

（10分）已知NO₂轉化為N₂O₄的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的平衡常數表示式K=
①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常數表達式K=                                          
②平衡常數K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數數值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

對可逆反應A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是