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下列有關說法錯誤的是

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發進行,說明該反應的△H<O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N2（g）+3H2（g）（△H<0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。

某溫度下，反應2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表

物質	A（g）	B（g）	C（g）
物質的量/mo1	1．2	0．6	0．6

下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為
B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數將變為0．5，則反應的△H＜0

（14分）
（1）某次發射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態H₂O。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H₁＝+68kJ/mol   
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝－534kJ/mol
請寫出該次發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10－14	a	1×10－12

若25<t₁<t₂，則a              　1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)；K_sp＝2.5×10^－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca₅(PO₄)₃F的K_sp＝2.8×10^－61，比Ca₅(PO₄)₃OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時， c(NO₂)=0.50mol/L、c(N₂O₄)="0.125" mol/L。則2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數K=               。若NO₂起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO₂的最大轉化率為          。

（14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質的量不再變化

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態。
（2）該反應的化學方程式為_____________________。 

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應方向移動
C的體積分數下降                D、B的濃度增大

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據題中數據計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態		z與y的大小關系	M(B)與M(C)的大小關系 （M表示摩爾質量）
	A	B
①	是	不是	z ＝y	前面的結論與此無關
②
③

在N₂+3H₂2NH₃的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是

A．正反應速率和逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率和逆反應速率都沒有變化,平衡也不移動

C．正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

D．正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

（10分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是              。
A. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至             。

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A．60%         B．40%         C．24%         D．4%